子選擇性電極的膜電位與被測(cè)離子的“活度”成線性關(guān)系。這是由于在推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的基本公式時(shí)，是假定溶液處于理想狀態(tài)，即：溶液中各種離子是孤立的，不存在離子與離子之間、離子與溶劑分子間的相互作用。
但是在實(shí)際應(yīng)用中所測(cè)溶液并非理想溶液，因而存在著上述的各種干擾，這種干擾首先就表現(xiàn)為離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度(即“活度”)低于實(shí)際濃度的情況。實(shí)驗(yàn)表明：只有當(dāng)溶液中離子強(qiáng)度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，這種影響才可以忽略不計(jì)，膜電位才與離子濃度成線性關(guān)系。所以在用離子選擇性電極測(cè)定溶液中離子時(shí)，通常要加入一定量的惰性電解質(zhì)，來(lái)調(diào)節(jié)溶液離子強(qiáng)度，使E與lgC之間成線性關(guān)系。這種惰性電解質(zhì)稱(chēng)為“離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑”。
常用的“離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑”有哪些?
