亞硝酸鹽
系統(tǒng)名 dioxidonitrate (1?)
別名	nitrite
識(shí)別
CAS號(hào)	14797-65-0
PubChem	946
ChemSpider	921
SMILES	顯示▼
InChI	顯示▼
InChIKey	IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
EINECS	233-272-6
ChEBI	16301
性質(zhì)
化學(xué)式	NO2
摩爾質(zhì)量	46.01 g·mol?1
若非注明，所有數(shù)據(jù)均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

亞硝酸根的共振雜化結(jié)構(gòu)，表明N-O鍵級(jí)大約為1.5，負(fù)電荷主要分布在氧原子上。

亞硝酸根的共振雜化體

亞硝酸鹽不要與硝酸鹽（Nitrate, NO₃^?）混淆。

亞硝酸鹽（Nitrite，NO₂^?）是亞硝酸成的鹽，主要指亞硝酸鈉，（NaNO₂），含有亞硝酸根離子，化學(xué)式NO₂^?，有一對(duì)稱陰離子與同等的N–O鍵長(zhǎng)和大約120度的O–N–O鍵角。亞硝酸鹽可被氧化或還原，該產(chǎn)品一定程度上取決于氧化劑/還原劑和其強(qiáng)度。亞硝酸鹽也是重要生物化學(xué)作為強(qiáng)效血管擴(kuò)張劑的一氧化氮（NO）的來(lái)源。在有機(jī)化學(xué)的NO₂基團(tuán)存在于亞硝酸酯和硝基化合物。亞硝酸鹽也可用于食品生產(chǎn)行業(yè)，用于腌肉保存肉品，但人類食用可致癌。

亞硝酸成的酯稱為亞硝酸酯。某些**可將亞硝酸鹽還原為一氧化氮或氨。非直線型的亞硝酸根離子與臭氧是等電子體。

制法[編輯]

1. 堿金屬和堿土金屬的亞硝酸鹽可由等當(dāng)量的一氧化氮和二氧化氮通入該金屬的氫氧化物溶液中便可得
2. 分解硝酸鹽可制造出亞硝酸鹽和氧氣

檢測(cè)[編輯]

亞硝酸根離子可利用棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)或Griess法進(jìn)行測(cè)定，后者反應(yīng)的原理是酸性條件下，亞硝酸根與對(duì)氨基苯磺酸和1-萘胺反應(yīng)，生成物為深紅色的偶氮染料^[1]。

毒性亞硝酸鹽可與肉品中的肌紅素結(jié)合而更安定，所以常在食品加工業(yè)被添加在香腸和臘肉中作為保色劑，以維持良好外觀。亞硝酸鹽對(duì)人的致死量為每公斤體重22毫克，在烹調(diào)或其他條件下，肉品內(nèi)的亞硝酸鹽可與氨基酸降解反應(yīng)，生成有強(qiáng)致癌性的亞硝胺。

臺(tái)灣的衛(wèi)生福利部公告，食品的亞硝酸鹽濃度不得在成品內(nèi)超過(guò)0.07g/kg，水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的*大限值為每升10毫克^[2]。

亞硝酸鈉還原性強(qiáng)，可將**還原，所以具有一定的防腐劑功效。亞硝酸鹽及其衍生物過(guò)亞硝酸鹽（ONOO-）一起構(gòu)成了抵御**入侵的**道防線，這道防線在口腔和胃的酸性環(huán)境中運(yùn)轉(zhuǎn)效率特別高。假如沒(méi)有亞硝酸鹽和過(guò)亞硝酸鹽，齲齒將伴隨我們終生，**將入侵我們的口腔，沙門氏菌、利斯特菌和志賀菌將對(duì)我們發(fā)動(dòng)猛烈的攻擊。