過氧化氫化學(xué)式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口**及環(huán)境**和食品**。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。
1）KMnO4溶液（0.02 mol·dm-3）的配制 稱取1.7g 左右的KMnO4放入燒杯中，加水500cm3，使其溶解后，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗過濾。殘渣和沉淀則倒掉。把試劑瓶洗凈，將濾液倒回瓶內(nèi)，待標(biāo)定。
2）KMnO4溶液的標(biāo)定
**稱取0.15~0.20g預(yù)先干燥過的Na2C2O4三份，分別置于250cm3錐形瓶中，各加入40cm3蒸餾水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加熱直約75-85℃。趁熱用待標(biāo)定的KMnO4溶液進行滴定，開始時，滴定速度宜慢，在**滴KMnO4溶液滴入后，不斷搖動溶液，當(dāng)紫紅色退去后再滴入**滴。溶液中有Mn2+產(chǎn)生后，滴定速度可適當(dāng)加快，近終點時，紫紅色褪去很慢，應(yīng)減慢滴定速度，同時充分搖動溶液。當(dāng)溶液呈現(xiàn)微紅色并在半分鐘不褪色，即為終點。計算KMnO4溶液的濃度。滴定過程要保持溫度不低于60℃。
3）H2O2含量的測定：
用移液管吸取5.00cm3 雙氧水樣品（H2O2含量約5%），置于250cm3容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線，混合均勻。
吸取25cm3上述稀釋液三份，分別置于三個250cm3錐形瓶中，各加入5cm33 mol·dm-3 H2SO4，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。計算樣品中H2O2的含量。
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