鹽霧對產(chǎn)品的腐蝕是以電化學(xué)方式進(jìn)行的，其機(jī)理是基于原電池腐蝕，腐蝕過程如下：陽極過程腐蝕電池中電位較負(fù)的金屬為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬的陽極溶解過程至少由以下幾個(gè)連續(xù)步驟組成：

1）　金屬原子離開晶格轉(zhuǎn)變?yōu)楸砻嫖皆樱篗e晶格→Me吸附。

2）　電位差導(dǎo)致金屬氧化，其反應(yīng)為Me→Men+→ne-。放出相等數(shù)量的電子。由此而形成的金屬離子既可溶液到電解液中，也可以與侵襲介質(zhì)中的成分發(fā)生反應(yīng)后淀析于金屬上。

3）　陽極的過程可一直持續(xù)到它所生成的電子被陰極耗盡為止。陰極發(fā)生反應(yīng)：
O2+2H2O+4e→4OH-，在中性或堿性介質(zhì)中被還原成羥基離子。羥基離子又可與金屬離子發(fā)生反應(yīng)，而在酸性介質(zhì)中氫離子通過形成游離氫得到還原，氫則作為氣體逸出。

4）　在電解液中，氯化鈉離解成為鈉離子和氯離子，部分氯離子、金屬離子和氫氧根離子反應(yīng)生成金屬腐蝕物：2nMe++2nCl+2nOH→nMeCl+nMe（OH）.
　　鹽霧腐蝕的三要素是水、氧和離子。涂層是一種高聚物薄膜，能不同程度地阻緩上述三要素的通過而發(fā)揮腐作用。一般情況下，只要水中鹽的濃度在0.4mol/L以上，鈉與氯離子就可以穿過涂膜擴(kuò)散，因此在噴鹽霧的情況下，上述陽極和陰極反應(yīng)是不能抑制的：

　　離子透過漆膜比水和氧要慢得多，漆膜所含的羥基離解后使其帶負(fù)電，因而會(huì)選擇性地吸收陽離子透入漆膜，經(jīng)研究證實(shí)，一般漆膜會(huì)大量吸收陽離子（如Na+）透入漆膜，而陰離子（如Cl-）則不易透入。離子透入漆膜的結(jié)果是使漆膜起泡、脫落。

　　如果被同一種液體浸潤的兩種不同金屬互相電接觸，則陰極過程發(fā)生在較貴重的金屬上，而陽極過程則發(fā)生在“較賤的材料”上。