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技術(shù)文章

氯氣的一些問(wèn)題
氯氣的一些問(wèn)題1、空氣平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，不是39g/mol；2、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol，不是72g/mol；3、氯氣溶于水后呈酸性而不是堿性

flame_deffer也錯(cuò)了：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積的水可以溶解2體積Cl2，而不是40體積Cl2

1、氯氣能溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的溶解度為2，也就是說(shuō)1L水中可以溶解2L氯氣

2、由于熟石灰（氫氧化鈣）微溶于水，所以飽和澄清石灰水中氫氧化鈣濃度很低，吸收氯氣能力差，所以用較濃的氫氧化鈉溶液。

3、
飽和食鹽水（NaCl溶液）中
NaCl發(fā)生電離
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下電離平衡
H2O === H+ + OH-
也就是說(shuō)存在四種離子，陽(yáng)離子有鈉離子（Na+）和氫離子（H+），陰離子有氯離子（Cl-）和氫氧根離子（OH-）。其中H+比Na+易得到電子，Cl-比OH-易失去電子，所以，在電解飽和食鹽水的過(guò)程中，放電的離子是H+和氯離子Cl-

由于在金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的過(guò)程中，電子從負(fù)極出發(fā)到電源正極，所以陰極（與電源負(fù)極相連）帶負(fù)電，積聚很多電子，而陽(yáng)極（與電源正極相連）帶正電。由于陽(yáng)離子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)；陰離子帶負(fù)電，在電場(chǎng)作用下向陽(yáng)極移動(dòng)。

陽(yáng)離子在陰極得到電子，放電
2H+ + 2e → H2↑
既然H+是來(lái)自水的電離
H2O === H+ + OH-
氫離子的減少使水的電離向右進(jìn)行，OH-在陰極大量增多
陰極總反應(yīng)：2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-

陰離子在陽(yáng)極失去電子，放電
陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl- - 2e → Cl2↑

總反應(yīng) 2Cl- + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
生產(chǎn)原理化學(xué)方程式：
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 條件電解

4、從以上可以看出，電解時(shí)氫氣在陰極產(chǎn)生
氯氣溶于水（氯水）呈酸性：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
氯氣的物理性質(zhì)：
密度比空氣大，通常情況下為黃綠色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻到-34.6攝氏度，變成液氯，液氯繼續(xù)冷卻到-101攝氏度，變成固態(tài)氯。
氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
助燃性、強(qiáng)氧化性、毒性