氰化氫標準狀態(tài)下為液體。氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒。氰化氫在空氣中的含量達到5.6%～12.8%時，具有爆炸性。氫氰酸屬于劇毒類。急性氰化氫中毒的臨床表現(xiàn)為患者呼出氣中有明顯的苦杏仁味，輕度中毒主要表現(xiàn)為胸悶、心悸、心率加快、**、惡心、嘔吐、視物模糊。重度中毒主要表現(xiàn)呈深昏迷狀態(tài)，呼吸淺快，陣發(fā)性抽搐，甚至強直性痙攣。二次世界大戰(zhàn)中納粹德國常把氰化氫作為毒氣室的**毒氣使用。

化學性質(zhì)

弱酸，與堿作用生成鹽，其水溶液沸騰時，部分水解而生成甲酸銨。在堿性條件下，與醛、酮化合生成氰醇，與丙酮作用生成丙酮氰醇。氣態(tài)氫氰酸一般不產(chǎn)生聚合，但有水分凝聚時，會有聚合反應出現(xiàn)，空氣（氧）并不促進聚合反應。液態(tài)氫氰酸或其水溶液，在堿性、高溫、長時間放置、受光和放射線照射、放電以及電解條件下，都會引起聚合。聚合開始后，產(chǎn)生的熱量又會引起聚合的連鎖反應，從而加速聚合反應的進行，同時放出大量熱能，引起猛烈的爆炸，爆炸極限5.6%～40%（體積）。其蒸氣燃燒呈藍色火焰?？諝庵杏袣淝杷岽嬖跁r，用聯(lián)苯胺-乙酸銅試紙測定呈藍色反應，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）試紙測定由橙色變粉紅色，用苦味酸一碳酸鈉試紙測定由黃色變?yōu)椴枭?。劇毒?

化學反應方程式：

NH₃+C=HCN+H₂ 反應條件：強熱。

由于HCN的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根強，因此不能與碳酸鹽反應放出CO₂，相反氰化物會發(fā)生以下反應，吸收CO₂并生成碳酸氫鹽。

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃